АТМОСФЕРА, ЕЕ СОСТАВ, СТРОЕНИЕ И нтация к уроку по географии на тему. Какой газ воздуха нужен для горения гниения и дыхания?

Атмосфера планеты весит 5,3 миллиарда тонн. Если бы, например, нужно было перевезти груз, равный весу атмосферы Земли, из Астаны в Алматы, а каждый поезд имел 100 вагонов и преодолевал все расстояние за 10 часов, то на перевозку этого груза потребовалось бы почти 4 миллиарда лет.

Какой воздух продлевает жизнь, и что будет, когда кислород закончится

Воздух — это вещество, без которого невозможна жизнь. Атмосфера — это уникальное отличие Земли от других небесных тел. Это древняя сила, величие которой мы только сейчас начинаем познавать. Но правда ли, что кислород — это яд? Может ли атмосфера исчезнуть? А есть ли жизнь без воздуха? Как устроен мир» с Тимофеем Баженовым на РЕН ТВ рассказывает об этом.

Химия метаболизма

Азот составляет 78 процентов воздуха. Почти 21 процент приходится на кислород. Остальное распределяется между углекислым газом, аргоном, неоном, гелием и другими газами. По отдельности все они токсичны. Наши тела приспособлены к строго определенной смеси. Частота и качество дыхания зависят от многих факторов, например, от обмена веществ. Маленькие птицы часто дышат и живут недолго. Можно провести параллель с двигателями гоночных автомобилей, которые оснащены огромными воздухозаборниками. Они очень быстро рассеиваются. В то же время жизнь черепахи, которая делает два-три вдоха в минуту, может длиться сотни лет. Все дело в метаболизме. Чем быстрее она проходит, тем короче и насыщеннее жизнь. Метаболизм — это скорость реакции окисления кислородом.

«Окисление необходимо для того, чтобы энергия была доступна для создания белков, из которых состоит мозг человека. Так мозг производит электромагнитные сигналы, которые хранят, дублируют и передают информацию. Люди стали вершиной эволюции не потому, что возглавили пищевую цепь, а потому, что создали новые знания, — говорит математик Максим Шингаркин.

Завод в грудной клетке

Легкие — это сложный механизм. Разделение газов одинакового веса — сложная задача даже для современных химиков. Дыхательная система человека выполняет задачу, которая под силу только крупному растению. Газ, растворяющийся в крови, поступает во все части тела. Мы живы до тех пор, пока в наших клетках происходит реакция окисления. Люди — аэробные существа, и кислород — ключ к нашей жизни. Кислород поставляется красными кровяными тельцами. Они делают кровь человека красной, а красные кровяные тельца красные, потому что содержат кислород. У организмов, содержащих хлор и фтор, может быть голубая кровь. К ним относятся и некоторые пауки.

3-я легкая степень: CO в воздухе не более 0,08%, содержание карбоксигемоглобина в крови не более 30%. У пострадавшего наблюдаются головные боли, головокружение, тошнота и рвота.

АТМОСФЕРА, ЕЕ СОСТАВ, СТРОЕНИЕ И ЗНАЧЕНИЕ. презентация к уроку по географии на тему

За лето ребенок потерял знания и получил плохие оценки? Нет проблем! Опытные репетиторы помогут вам вспомнить то, что вы забыли, и помогут лучше понять учебную программу. Зайдите на сайт и запишитесь на бесплатный пробный урок с репетитором.

Бесплатный вводный онлайн-урок за 30 минут

Предварительный просмотр:

Урок географии об атмосфере, ее строении и значении.

Урок географии в шестом классе. Вводный урок по атмосфере. Урок использует ИКТ на этапе изучения нового материала и первичного закрепления, а также для организации самостоятельной работы учащихся.

Самостоятельная работа в течение 15 минут по теме: АТМОСФЕРА (состав, структура, температура воздуха, атмосферное давление). 6 класс, География

Самостоятельная работа 15-20 минут по теме: АТМОСФЕРА (состав, структура, температура воздуха, атмосферное давление). География в 6 классе.

Атмосфера, ее структура и значение» Урок

Урок «Атмосфера, ее структура, текстура и значение».

Атмосфера. Значение, состав, структура и изучение

Презентация «Атмосфера, состав, строение и значение» подготовлена к уроку географии в 6 классе по теме «Строение атмосферы».

Урок «Атмосфера — состав, структура и значение», 6 класс.

Урок географии в 6 классе.

Атмосфера. Его структура и значение.

Атмосфера — ее структура и значение. Его структура и значение.

Атмосфера: состав, структура.

Работы по теме «Атмосфера: состав и структура» предназначены для проверки знаний всех учащихся класса, так как количество уроков в учебной четверти, за исключением 3-го года обучения, ограничено.

ОТВЕТ ОТВЕТ Что является самым большим газом в воздухе? Какой газ в воздухе необходим для фотосинтеза? Какой газ в воздухе необходим для горения, разложения и дыхания? Почему озоновые дыры представляют опасность? Как называется слой атмосферы, в котором мы живем? Почему для полетов в стратосфере помимо топлива требуется запас кислорода в баллонах? 10

Степень токсичности веществ зависит от их физической и химической природы. Продукты сгорания вызывают патологические синдромы, взаимодействуя с организмом.

Международная классификация болезней десятого пересмотра, МКБ-10, определяет отравление продуктами сгорания как код T59 — «Токсическое действие других газов, паров и испарений».

Что касается механизма действия на человека, то токсичные компоненты табачного дыма делятся на пять групп.

Это интересно:  Налоговый вычет при покупке квартиры в 2022 году. Кому положен налоговый вычет за покупку квартиры?

  1. Вещества, повреждающие кожу и слизистые оболочки. Симптомы такого отравления продуктами горения — зуд, жжение кожи и ее воспаление, боль в глазах, веках, слезотечение, кашель. Примерами являются смоляные испарения, диоксид серы и формальдегид.
  2. Продукты сгорания, вызывающие острое отравление при вдыхании. Пострадавшие жалуются на одышку и кашель. При осмотре заметны частое дыхание и бледность. При высоких концентрациях токсичных газов может произойти остановка дыхания. Например, симптомы отравления продуктами горения ПВХ могут проявиться в течение нескольких часов. Ингаляционное отравление вызывается хлором, аммиаком и оксидом азота.
  3. Продукты сгорания образуют токсичные вещества, называемые «ядами крови». Связывая гемоглобин, они нарушают доставку кислорода к тканям и приводят к патологическим реакциям, которые влияют на весь организм. Примерами являются угарный газ и диоксид азота.
  4. Продукты сгорания, органом-мишенью которых является нервная система. Бензол, сероводород.
  5. Ферментные яды, которые нарушают тканевое дыхание, препятствуя активации кислорода. Сероводород, синильная кислота.

Многие токсины, образующиеся в продуктах сгорания, являются «универсальными» в том смысле, что они повреждают одновременно многие системы организма.

Первая помощь при отравлении

Симптомы отравления различными веществами могут быть разными, но принципы оказания первой помощи всегда одинаковы.

Большинство токсинов попадает в организм через дыхательные пути. Если вы находитесь в состоянии алкогольного опьянения, первое, что вам необходимо сделать, это предотвратить попадание продуктов горения в ваш организм. Для этого:

  • если это безопасно и если это возможно, предотвратить попадание токсичного вещества — газа, дыма — внутрь,
  • проветрите помещение или другую зону, где находится пострадавший,
  • Снимите загрязненную одежду,
  • если нет противопоказаний, перенесите пострадавшего в безопасное место.

Острое отравление необходимо лечить в срочном порядке. В случае отравления продуктами горения примите следующие меры:

  • вызовите скорую,
  • при наличии дыма обеспечить защиту органов дыхания от продуктов горения,
  • при появлении признаков раздражения — промыть глаза, рот и нос,
  • Если пострадавший находится без сознания, удерживайте его в горизонтальном положении и убедитесь, что дыхательные пути свободны,
  • Следите за сознанием, дыханием, пульсом и кровяным давлением до прибытия медицинского персонала,
  • если есть признаки неизлечимого состояния, начните сердечно-легочную реанимацию.

При некоторых отравлениях ингаляционными ожогами наступает период видимого благополучия. Даже если нет явных симптомов, стоит внимательно следить за теми, кто мог отравиться. При первых признаках заболевания следует обратиться к соответствующим специалистам.

Отравление продуктами горения развивается у детей быстрее, чем у взрослых. Это связано с более интенсивным сжиганием кислорода. Дети жалуются на головную боль, сонливость, слезящиеся глаза и тошноту. При осмотре обнаруживается обесцвечивание кожи, дыхание учащается и затрудняется, возникают проблемы с координацией. Принципы оказания первой помощи детям такие же, как и взрослым. Отсутствие специализированной медицинской помощи может привести к необратимым изменениям в центральной нервной системе детей.

Источник: Пожаро- и взрывобезопасность горючих веществ и материалов и средств пожаротушения: Справочник. Баратов А.Н., Корольченко А.Ю.. — Москва, 1990.

При сжигании углерода, водорода и серы кислород поступает из воздуха. Однако горючее вещество может также содержать кислород, который также участвует в горении. В этом случае для сжигания вещества требуется соответственно меньше воздуха.

Условия возникновения и прекращения горения

Пожар возникает при наличии трех элементов (рис. 5): Первое — это топливо, в качестве которого может выступать древесина, бумага, спирт, газ и т.д. Второй компонент — кислород, который взаимодействует с топливом и приводит к сгоранию. Третий основной компонент — это тепло. В воздухе сгорает только топливо, нагретое до определенной температуры. Чтобы потушить пожар, необходимо либо перекрыть доступ кислорода, либо максимально снизить температуру, либо устранить источник зажигания (горящий конец).

При тушении пожара углекислый газ или пена направляются на пламя, затрудняя доступ воздуха к горючему материалу. Небольшие пожары можно потушить, накрыв их брезентом или одеялом. Также можно использовать песок. Вода используется для тушения горящего угля или древесины. Это охлаждает их, и образующийся водяной пар затрудняет проникновение воздуха.

Воздух

Самое важное

Горение — это химическая реакция, в ходе которой вещества окисляются и выделяют тепло и свет. Сгорание веществ в воздухе происходит медленнее, чем в кислороде. Оксиды образуются при горении простых и сложных веществ. Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых — кислород.

Образование основных и кислотных оксидов

Изучая горение серы, фосфора и железа, вы обнаружили, что металлы и неметаллы сгорают в воздухе с образованием оксидов. Давайте проведем следующие эксперименты, чтобы исследовать свойства оксидов.

Эксперимент 1

Положите немного свежего оксида кальция CaO (негашеной извести) в фарфоровую чашку и залейте водой. Выделяется большое количество тепла, что свидетельствует о химической реакции. В результате получается сыпучий порошок негашеной извести, который при растворении в воде кажется мыльным. Изменение цвета камня на синий подтверждает образование основания. Схема реакции оксида кальция с водой выглядит следующим образом:

Оксид кальция + вода

Таким образом, оксиды металлов соответствуют основаниям. Растворимые основания называются щелочами.

Водорастворимые основы изменяют цвет маркеров*.

* Информацию о показателях можно найти в § 11.

Из этого можно сделать вывод, что оксиды металлов являются основными оксидами.

Эксперимент 2

Налейте немного горячей воды в мензурку, добавьте несколько капель фиолетового раствора лития и сожгите красный фосфор на воде металлической ложкой. Оксид фосфора, который появляется в виде белого дыма, постепенно растворяется в воде, и образуется фосфорная кислота. Это подтверждает изменение цвета лития на красный. Как видно, неметаллические оксиды соответствуют кислоте. Поэтому неметаллические оксиды являются кислотными оксидами. Схематическое изображение реакции:

Это интересно:  Обрезка газовой трубы. Сколько стоит переварить газовую трубу в квартире?
Оксид фосфора (V) + вода

Самое важное

При сгорании металлов образуется основной оксид. Базовые оксиды соответствуют основаниям. Растворимые основания называются щелочами. При сжигании неметаллов образуются кислотные оксиды, которым соответствуют кислоты. Существуют определенные соединения, которые изменяют цвет под воздействием кислот и оснований. Эти вещества называются индикаторами.

Химические услуги:

Лекции по химии:

Лекции по неорганической химии:

Лекции по органической химии:

Отправляйте заказы в любое время дня и ночи ➔.

Официальный сайт Брилёновой Натальи Валерьевны, профессора кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все права интеллектуальной собственности на загруженный материал принадлежат владельцам этого материала. Любое коммерческое и/или иное использование запрещено, за исключением материалов для предварительного изучения natalibrilenova.ru. Публикация и распространение опубликованных материалов не предназначены для коммерческих и/или иных целей.

Сайт предназначен для предоставления студентам очной и заочной форм обучения образовательного маршрута в. Наталья Брилёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.

В случае копирования материала, ссылка на сайт natalibrilenova.ru обязательна.

При сжигании углерода, водорода и серы кислород поступает из воздуха. Однако горючее вещество может также содержать кислород, который также участвует в горении. В этом случае для сжигания вещества требуется соответственно меньше воздуха.

Первая помощь при отравлении угарным газом

Первая помощь при отравлении угарным газом

Врачи различают 3 степени отравления CO:

В этом случае концентрация карбоксигемоглобина в крови составляет 20-30%. Человек кашляет, чихает, может потерять сознание, находится в замешательстве, у него повышается артериальное давление, дыхание тяжелое и поверхностное, он жалуется на усталость и головную боль.

Концентрация карбоксигемоглобина составляет 30-40 %. На этой стадии возникают психические расстройства: Возможны галлюцинации (слуховые и зрительные), возбуждение (или, наоборот, вялость), потеря сознания, тонические (длительные судороги) и клонические спазмы (сокращения мышц), рвота. Если во время рвоты появляется розовая пена, это означает, что у пострадавшего развивается отек легких.

Концентрация карбоксигемоглобина превышает 50%. На этой стадии человек начинает умирать. Развивается дыхание Чейна-Стокса (характерное круговое дыхание, связанное со снижением чувствительности дыхательного центра), движения становятся нерегулярными, снижается температура, повышается артериальное давление, развивается кома, может наблюдаться цианоз конечностей, возникают сердечные аритмии. Человек умирает от остановки сердца и острой почечной и дыхательной недостаточности.

Следует подчеркнуть, что отравление CO опасно для жизни. Поэтому первая помощь при отравлении угарным газом заключается в вызове скорой помощи.

Если человек отравился СО, его следует немедленно вывести на свежий воздух и, по возможности, провести гипервентиляцию легких, т.е. заставить его дышать часто и глубоко. Если пострадавший не может дышать самостоятельно, необходимо организовать искусственное дыхание. При подозрении на отек легких не следует проводить искусственное дыхание.

Для оказания первой помощи при отравлении CO врачи обычно используют следующие препараты:

  • Стимуляторы дыхания: те, которые активируют дыхательный центр (кофеин), и те, которые стимулируют дыхание на рефлекторном уровне (лобелин),
  • антиоксиданты для повышения устойчивости к гипоксии (ко-карбоксилаза),
  • антидот против угарного газа (ацизол), который снижает сродство гемоглобина к СО и уменьшает интоксикацию.

Поиск эффективного противоядия, способного максимально быстро и непосредственно защитить человека от смертельного воздействия СО, ведется уже давно. Несколько лет назад ученые обнаружили, что соединение под названием ранолазин, активный ингредиент многих лекарств от стенокардии, эффективно против отравления угарным газом. Он защищает сердце пострадавшего от последствий воздействия угарного газа. Также иногда сообщается, что военные все еще работают над созданием высокоэффективного антидота для СО. Однако до сих пор ученые не смогли предложить ничего более конкретного, чем отдельные утверждения.

Ответив на вопросы теста, вы сможете узнать, предрасположены ли вы к одному из самых распространенных заболеваний, связанных с курением, — хронической обструктивной болезни легких (ХОБЛ).

К твердым видам топлива относятся каменный уголь, бурый уголь, торф и дрова; к жидким видам топлива — нефтепродукты, такие как бензин, парафин, мазут и другие; к газообразным видам топлива — природные и попутные нефтяные газы и другие промышленные газы.

«Когда дыхание задерживается, углекислый газ накапливается и подкисляет кровь. Это выталкивает кислород из крови к клеткам тканей», — говорит Владимир Сывороткин, кандидат геолого-минералогических наук.

Химия пламени

Фото: А. Константинов. Изображение: «Химия и жизнь»

Первые попытки понять механизм горения связаны с именами англичанина Роберта Бойля, француза Антуана Лорана Лавуазье и русского Михаила Васильевича Ломоносова. Оказалось, что при сгорании вещества оно не «исчезает», как наивно полагали в прошлом, а превращается в другие вещества, в основном газообразные и потому невидимые. В 1774 году Лавуазье первым доказал, что примерно одна пятая часть их улетучивается из воздуха при сгорании. В XIX веке ученые широко изучали физические и химические процессы, сопровождающие горение. Необходимость в таких работах была вызвана в основном пожарами и взрывами в шахтах.

В конце XIX века были открыты основные химические реакции, сопровождающие горение, и до сих пор остается много неясных аспектов химии пламени. Они изучаются с помощью самых современных методов во многих лабораториях. Эти исследования преследуют несколько целей. С одной стороны, нам необходимо оптимизировать процессы сгорания в топках теплоэлектростанций и в цилиндрах двигателей внутреннего сгорания, чтобы предотвратить взрывное сгорание (воспламенение) при сжатии воздушно-бензиновой смеси в цилиндре автомобиля. С другой стороны, необходимо уменьшить количество загрязняющих веществ, образующихся при горении, одновременно с поиском более эффективных средств тушения пожара.

Это интересно:  Полировка металла до зеркального блеска своими руками. Чем отполировать металл до зеркального блеска в домашних условиях?

Существует два типа пламени. Топливо и окислитель (обычно кислород) могут принудительно или самопроизвольно подаваться в зону горения и смешиваться в пламени. Или они могут быть смешаны заранее — такие смеси могут гореть в отсутствие воздуха или даже взрываться, например, порох, пиротехнические смеси для фейерверков, ракетное топливо. Горение может происходить либо за счет кислорода, поступающего в зону горения с воздухом, либо за счет кислорода, содержащегося в окисляющем веществе. Одним из таких веществ является вертулевая соль (хлорат калия KClO3Это вещество является высокореактивным переносчиком кислорода. Сильным окислителем является азотная кислота HNO3в чистом виде может воспламенить многие органические вещества. Нитраты, соли азотной кислоты (например, в виде удобрений из калиевой или аммиачной селитры), очень огнеопасны при смешивании с топливом. Другой сильный окислитель, закись азота N2O4 — компонент ракетного топлива. Кислород также может заменить сильные окислители, такие как хлор, который сжигает многие вещества, или фтор. Чистый фтор является одним из самых сильных окислителей и сжигает воду в своей струе.

Перед началом горения должны быть выполнены определенные условия. Прежде всего, температура горючего вещества должна превышать определенный предел, который называется температурой воспламенения. Знаменитый роман Рэя Брэдбери «451 градус по Фаренгейту» называется так потому, что при этой температуре (233 °C) загорается бумага. Это «температура воспламенения», выше которой твердое топливо выделяет горючие пары или газообразные продукты разложения в количестве, достаточном для равномерного горения. Сухая сосновая древесина имеет примерно такую же температуру воспламенения.

Самодельные зажигалки времен Великой Отечественной (Одна сделана из патрона от авиационной пушки). Изображение: «Химия и жизнь»

Самодельные зажигалки времен Великой Отечественной войны (одна из них сделана из патрона от пневматической винтовки). Изображение: Химия и жизнь

Температура пламени зависит от вида топлива и условий сгорания. Например, температура пламени метана достигает 1 900 °C в воздухе и 2 700 °C при горении в кислороде. Еще более жаркое пламя образуется при горении в чистом кислороде, водороде (2800 °C) и ацетилене (3000 °C). Не случайно пламя ацетиленового резака легко разрезает практически любой металл. Самая высокая температура около 5000°C (зафиксированная в Книге рекордов Гиннеса) возникает в высококипящей жидкости — субнитриде углерода C4N2 (это вещество имеет структуру дицианоацетилена NC-C-C=C-CN). А по некоторым данным, при горении в озоновой атмосфере температура может достигать 5700°C. При воспламенении жидкости на воздухе она горит красным, коптящим пламенем с зелено-фиолетовым контуром. С другой стороны, известно и холодное пламя. Пары фосфора, например, горят при низком давлении. Относительно холодное пламя также получается при окислении дисульфида углерода и легких углеводородов при определенных условиях; пропан, например, дает холодное пламя при пониженном давлении и температуре 260-320°C.

Только в последней четверти двадцатого века стал более понятен механизм процессов, происходящих в пламени многих видов топлива. Механизм очень сложный. Исходные молекулы обычно слишком велики, чтобы вступить в прямую реакцию с кислородом и стать продуктами реакции. Например, сгорание октана, одного из компонентов бензина, описывается уравнением 2C8Н18 + 25О2 = 16CO2 + 18Н2О. Однако не все 8 атомов углерода и 18 атомов водорода молекулы октана могут быть соединены с 50 атомами кислорода одновременно: многие химические связи должны быть разорваны и образовано много новых. Реакция горения происходит в несколько этапов, так что на каждом этапе разрываются и образуются лишь несколько химических связей, а сам процесс состоит из множества элементарных реакций, сумма которых представляется наблюдателю в виде пламени. Элементарные реакции трудно изучать главным образом потому, что концентрации реагирующих промежуточных продуктов в пламени чрезвычайно малы.

Внутри пламени

Оптическое лазерное сканирование различных участков пламени позволило определить качественный и количественный состав присутствующих там активных частиц — фрагментов горючих молекул. Было обнаружено, что даже при, казалось бы, простом соотношении водорода и кислорода 2H2 + О2 = 2Н2O, более 20 элементарных реакций с O2, Н2, О3, Н2О2, Н2O, активные частицы H, O, OH, NO2. Например, английский химик Кеннет Бейли написал об этой реакции в 1937 году. Они находят реакцию очень простой. Но даже профессиональные химики несколько удивляются, когда видят стостраничную книгу Хиншелвуда и Уильямсона под названием «Реакция кислорода с водородом» 1934 года. К этому следует добавить, что в 1948 году вышла гораздо более объемная монография А. Б. Налбандяна и В. В. Налбандяна. Механизм окисления и горения водорода» была опубликована А. Б. Налбандяном и Воеводским.

Современные методы исследования позволили изучить отдельные фазы этих процессов и измерить скорость реакции различных активных частиц друг с другом и со стабильными молекулами при различных температурах. Если знать механизм отдельных фаз процесса, можно «собрать» весь процесс, т.е. смоделировать пламя. Сложность такого моделирования заключается не только в изучении всего комплекса элементарных химических реакций, но и в необходимости учета процессов диффузии частиц, теплопередачи и конвективных течений в пламени (именно последние организуют волшебную игру языков огня).

Оцените статью
Build Make